8. Важнейшие соединения кальция, получаемые в промышленности.

Оксид кальция получают в промышленности обжигом известняка:

CaCO3 → CaO + CO2

Оксид кальция – тугоплавкое вещество белого цвета (плавится при температуре 2570 0С), обладает химическими свойствами, присущими основным оксидам активных металлов (I, табл. II, с. 88) [14].

Реакция оксида кальция с водой протекает с выделением большого количества теплоты:

CaO + H2O ═ Ca (OH)2 + Q


Оксид кальция является основной составной частью негашеной извести, а гидроксид кальция – гашеной извести.

Реакция оксида кальция с водой называется гашением извести.

Оксид кальция применяется в основном для получения гашеной извести.

Гидроксид кальция Ca(OH)2 имеет большое практическое значение. Он применяется в виде гашеной извести, известкового молока и известковой воды.

Гашенная известь – тонкий рыхлый порошок, обычно серого цвета (составная часть гидроксида кальция), немного растворим в воде (1,56 г. растворяется в 1 л воды при 20 0С). Тестообразную смесь гашенной извести с цементом, водой и песком применяют в строительстве. Постепенно смесь твердеет:

Ca (OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O

 

Известковое молоко – взвесь (суспензия), похожая на молоко. Она образуется при смешивании избытка гашеной извести с водой. Применяют известковое молоко для получения хлорной извести, при производстве сахара, для приготовления смесей, необходимых в борьбе с болезнями растений, для побелки стволов деревьев.

Известковая вода – прозрачный раствор гидроксида кальция, получаемый при фильтровании известкового молока. Используют ее в лаборатории для обнаружения оксида углерода (IV):

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O

При длительном пропускании оксида углерода (IV) раствор становится прозрачным:


CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2

Если полученный прозрачный раствор гидрокарбонатного кальция нагревают, то снова происходит помутнение:

Ca(HCO3)2 → CaCO3 ↓ + H2O + CO2

Подобные процессы протекают также и в природе. Если вода содержит растворенный оксид углерода (IV) и действует на известняк, то некоторая часть карбоната кальция превращается в растворимый гидрокарбонат кальция. На поверхности раствор согревается, и из него вновь выпадает карбонат кальция.

8. Гипс. Различают следующие виды гипса: природный – CaSO4 ∙ 2H2O, жженый – (CaSO4)2 ∙ H2O, безводный – CaSO4.

Жженый (полуводный) гипс, или алебастр, (CaSO4)2 ∙ H2O получают при нагревании природного гипса до 150–180 0С:

2 [CaSO4 ∙ 2H2O] → (CaSO4)2 ∙ H2O + 3H2O ↑

Если смешать порошок алебастра с водой, то образуется полужидкая пластическая масса, которая быстро твердеет. Процесс затвердевания объясняется присоединением воды:

(CaSO4)2 ∙ H2O + 3H2O → 2 [CaSO4 ∙ 2H2O]

Свойство жженого гипса затвердевать используют на практике. Так, например, алебастр в смеси с известью, песком и водой применяют в качестве штукатурки. Из чистого алебастра изготавливают художественные изделия, а в медицине его используют для накладывания гипсовых повязок.

Если природный гипс CaSO4 ∙ 2H2O нагревать при более высокой температуре, то выделяется вся вода:

CaSO4 ∙ 2H2O → CaSO4 + 2H2O↑

Образовавшийся безводный гипс CaSO4 уже не способен присоединить воду, и поэтому его назвали мертвым гипсом.

9. Жесткость воды:

Жесткость воды и способы ее устранения

Состав жесткой воды

Вид жидкости

Способы устранения

катионы анионы по составу по способу её устранения

Са 2 +
Mg 2+

НСО-3

карбонатная временная

1) нагревание
2) добавка извести
3) пропускание через ионообменник

Сl -
N0-3
SO42-

некарбонатная постоянная

1) добавка соды,
2) пропускание через ионообменник

Сl -
N0-3
SO42-
НСО-3

общая

1) пропускание через ионообменник

2) добавка соды

IV. Закрепление знаний (5–7 мин.)

1. Что такое гашенная и негашеная известь и где их применяют?

2. Как получают гипс?

3. Расскажите, какие виды жесткости воды Вы знаете?

4. Какой вред здоровью человека могут нанести повышенное содержание ионов кальция и магния в организме человека, а также их недостаток?

5. Какие функции выполняет кальций в организме человека?

6. Каким образом можно устранить карбонатную жесткость?

7. Как избавиться от некарбонатной жесткости?

V. Домашнее задание (2–3 мин.)

Ответьте на вопросы и выполните упражнения 1–15, § 48,49, решите упражнения 1–4, стр. 132–133 [14].

Для того чтобы выяснить насколько хорошо были усвоены эти два урока и оказывают ли уроки с содержанием экологических знаний благотворное влияние на восприятие учениками нового материала было проведено контрольное тестирование. Тестирование проводилось по 2-м вариантам (Приложение 1), вопросы одного из которых были составлены на основе обычного школьного материала в сочетании с вопросами экологических проблем, связанных с содержанием кальция в организме человека, освещенных в третьей главе.

Результаты тестирования представлены в табл. 3.

Оценка уровня знаний учащихся в 9 классе до и после проведения уроков химии по теме «Кальций и его соединения» с экологическим содержанием.

 

Таблица 3.

Оценка

Обычный урок

Урок с экологическим содержанием

неудовлетворительно 0 0
удовлетворительно 1 0
хорошо 1 1
отлично 2 3

Анализ результатов эксперимента свидетельствует о недостаточном уровне знаний учащихся по экологии, о повышении интереса учащихся к экологическим проблемам, дополнение уроков химии экологической информацией способствует развитию представлений об охране окружающей природной среды, что в конечном итоге привело к лучшему усвоению химических знаний. После проведения уроков с экологическим содержанием все 4 учеников 9 класса школы с. Карасу получили хорошие и отличные оценки.

 


Выводы

1. Проведен литературный обзор по теме квалификационной работы.

2. Подобран экологический материал для изучения темы «Кальций и его соединения» в школьном курсе химии 9 классов.

3. Приведена методика проведения урока по выбранной теме с экологическим содержанием.

4. Проведены уроки с содержанием обычной школьной программы и с экологическим уклоном.

5. Литературный обзор и Приложение 1 содержат материал, который учителя могут использовать при проведении уроков по химии в сельской в школе.

6. Задачи и тесты, представленные в Приложении 1, могут быть использованы для контрольных мероприятий.

Результаты проведенного в средней школе с. Карасу эксперимента показали улучшение усвоения материала школьниками, что способствовало развитию экологического воспитания школьников и расширило их познания в области охраны окружающей природной среды


Литература

 

1. Ефимова Е.В., Чупанова Л.В., Намова Л.Г., Миркин Б.М. Об экологической состовляющей химического образования/ Химия в школе, №9, 2003 г., с. 25–28.

2. Голубкова Г.Л., Степанова В.Н. Экологическое образование в гимназическом пространстве/ Химия в школе, №4, 2008 г., с. 17–24.

3. Бруннер В., Хорнинг Э. и др. Экологическое образование. Методы и примеры. – Опубликовано фондом «Сохраним чистоту Швеции», 1997 г.

4. Моисеев Н.Н. Экология и образование. – М.:, 1996 г.

5. Шаов А.Х. Элементы периодической системы Д.И. Менделеева с точки зрения химической экологии: Справочное пособие. – Н.:, КБГУ, 2003 г., 166 с.

6. Мецлер Д. Биохимия. Химические реакции в животной клетке/В 3 томах, т. 1, М., Мир, 407 с.

7. Кольман Я., Рем К.Г. Наглядная биохимия: Пер. с нем. М., Мир, 2000, 469 с.

8. Маршалл В.Дж. Клиническая биохимия / Пер. с англ. М., СПб, Бином – Невский диалект, 2002, 348 с.

9. Руководство по клинической лабораторной диагностике. Ч. 3. Клиническая биохимия / Под ред. М.А. Базарновой, В.Т. Морозовой. К., Вища школа, 1986, 279 с.

10. Смоляр В.И. Рациональное питание. К., Наукова думка, 1991, 368 с.

11. Клаттер У. Нарушения минерального обмена и костного метаболизма // Терапевтический справочник Вашингтонского университета. Под ред. М. Вудли и А. Уэлан. М., Практика, 1995, с. 502–601.

12. Уайт А., Хендлер Ф., Смит Э., Хилл Р., Леман И. Основы биохимии/ В 3 томах, т. 3, пер. с англ., М., Мир, 1981, 726 с.

13. Чен Т.Х., Раткевич Е.Ю., Алферова Е.А. Методика определения общей жесткости воды / Химия в школе, №5,2000 г., с. 80–81.

14. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия, учебник для 9 класса М.; Просвещение, 2002 г. -192 с.

15. Грамм-Осипова В.Н., Арефьева О.Д. Расчетные задачи с экологическим содержанием / Химия в школе, №7, 2000 г., 59–60.

16. Сведения об экологии в химических задачах / Химия в школе, №6, 2000 г., 55–56.


Информация о работе «Возможности экологического воспитания школьников при изучении темы: "Кальций и его соединения"»
Раздел: Педагогика
Количество знаков с пробелами: 64057
Количество таблиц: 6
Количество изображений: 3

Похожие работы

Скачать
229328
20
9

... разовая) – 0,01%. 4 Содержание Введение......................................................................................................................4 Глава 1. Межпредметные связи в курсе школьного предмета химии на примере углерода и его соединений.......................................................................5 1.1 Использование межпредметных связей для формирования у учащихся ...

Скачать
95183
9
22

... [13]. Такой объединяющей идеей стал учебник "Естествознание" 5 класс под редакцией Т.С. Сухова, В.Н. Строганов [12]. Концепция учебника: Формирование у учащихся понятий и представлений о целостности и системности материального мира - одна из сложнейших задач естественно-научного образования. Главная проблема - как доступно для понимания детей раскрыть сложнейшие основы естествознания, имеющие ...

Скачать
102222
6
0

... деятельность. Поиск методов и форм обучения, способствующих воспитанию творческой личности, привел к появлению некоторых специфических способов обучения, одним из которых являются игровые методы. Реализация игровых методов обучения при изучении химии в условиях соблюдения дидактических и психолого-педагогических особенностей, повышает уровень подготовки учащихся. Слово «игра» в русском языке ...

Скачать
34567
1
1

... и гигиеническими требованиями); •  соответствие учебной и физической нагрузки возрастным возможностям ребенка; •  необходимый, достаточный и рационально организованный двигательный режим. Под здоровьесберегающей образовательной технологией (Петров) понимает систему, создающую максимально возможные условия для сохранения, укрепления и развития духовного, эмоционального, интеллектуального, ...

0 комментариев


Наверх