Составьте термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция, если при разложении 40 г карбоната кальция поглощается 70,8 кДж теплоты
Уравнение реакции
Практическая работа «Влияние условий на скорость химических реакций»
Практическая работа «Химическое равновесие и условия его смещения»
Исходное сырье
Абсорбция триоксида серы
Для гомогенной реакции А + В ® ... при одновременном увеличении молярной концентрации исходных веществ в 3 раза скорость реакции возрастет в
Решение производственных задач по теме «Химическое равновесие»
Оценка эффективности производства
Навигация
Прикладные аспекты темы "Скорость химической реакции и катализ" на уроках химии в средней школе
Прикладные аспекты темы "Скорость химической реакции и катализ" на уроках химии в средней школе
67664
знака
5
таблиц
17
изображений
Курсовая работа
По теме
«Прикладные аспекты темы «Скорость химической реакции и катализ» на уроках химии в средней школе»
Содержание
Введение
Глава 1. Состояние изучаемого вопроса в современной российской школе
1.1. Урок № 1 «Закономерности течения химических реакций»
1.1.1. Скорость химической реакции
1.1.2. Термохимические уравнения
1.1.3. Химическое равновесие
1.2. Практическая работа «Действие катализаторов»
1.3. Практическая работа «Влияние условий на скорость химических реакций»
1.4. Практическая работа «Химическое равновесие и условия его смещения»
Глава 2. Прикладные аспекты преподавания темы «Закономерности течения химических реакций»
2.1. Вводная часть (применение и основные сведения)
2.2. Исходное сырье
2.3. Характеристика целевого продукта
2.4. Химическая схема процесса
Глава 3. Тесты и задачи прикладного характера
3.1. Тесты типа «А»
3.2. Тесты типа «В»
3.3. Тесты типа «С»
3.4. Решение производственных задач по теме «Химическое равновесие»
Заключение
Литература
Введение
В современных условиях одной из самых актуальных проблем методики преподавания химии в школе становится обеспечение практической ориентированности предметного знания. Это означает необходимость выявления тесной взаимосвязи между изучаемыми теоретическими положениями и практикой жизни, демонстрации прикладного характера химических знаний.
Для того чтобы сохранить познавательный интерес учащихся, нужно убедить их в действенности химических знаний, сформировать личную потребность в овладении учебным материалом. Этому могут способствовать специально составленные задания, которые кроме собственно контролирующих вопросов содержат информацию прикладного характера, полезную в быту. [1]
В этой связи весьма актуальным является тема данной курсовой работы – изучение прикладных аспектов темы «Скорость химической реакции и катализ» на уроках химии в средней школе.
Глава 1. Состояние изучаемого вопроса в современной российской школе
Для осознанного понимания химических процессов огромное значение имеет представление о химической кинетике и равновесии. Эти вопросы всегда были самыми сложными не только для учащихся, но и для учителей. Учебный материал темы поделен на 6 уроков, поскольку давно известно, что на одном уроке нельзя ознакомить учащихся более чем с двумя понятиями.
План изучения темы
1. Скорость химических реакций.
2. Зависимость скорости реакции от внешних факторов.
3. Влияние температуры на скорость реакции.
4. Катализ.
5-6. Химическое равновесие и его смещение.
Преподавание темы «Закономерности течения химических реакций. Скорость химической реакции и катализ» начинается с 9 класса, первого полугодия. При изучении этой темы пользуются учебником химии под редакцией Г. Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман, также учебником за 8 - 9 класс под редакцией Н. С. Ахметова. Дидактическим материалом служит книга по химии для 8 - 9 классов под редакцией А. М. Радецкого, В. П. Горшкова; используются задания для самостоятельной роботы по химии за 9 класс под редакцией Р. П. Суровцева, С. В. Софронова; используется сборник задач по химии для средней школы и для поступающих в вузы под редакцией Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко. В 9 классе на изучение закономерностей протекания химических реакции отводится 6 ч [3, 4].
1.1 Урок № 1 «Закономерности течения химических реакций»
Знать: энергетику химических превращений; закон Гесса; зависимость скорости химической реакции от температуры, концентрации, площади соприкосновения реагирующих веществ, природы реагирующих веществ, участия катализаторов и ингибиторов; правило Вант-Гоффа; принцип Ле Шателье; условия смещения химического равновесия.
Уметь: на конкретных примерам разъяснять зависимость скорости химических реакций от различных факторов и смещение химического равновесия в зависимости от условий течения реакций; использовать понятия скорости химической реакции, теплот образования и сгорания при решении расчетных задач.
Основные понятия: тепловой эффект, термохимическое уравнение, экзотермические и эндотермические реакции, энтальпия, энергия активации, теплоты образования и сгорания веществ, энтропия, химическое равновесие, реакции обратимые и необратимые, реакции прямые и обратные, равновесные концентрации, константа химического равновесия, скорость химической реакции, катализатор, ингибитор, каталитическая реакция [2].
Контрольные вопросы
1. От каких факторов зависит скорость реакции?
2. Что называют скоростью химической реакции?
3. По каким формулам можно рассчитать величину скорости реакции?
4. Как формулируют закон действия масс?
5. Как читается правило Вант-Гоффа?
6. Почему при повышении температуры скорость реакции возрастает?
7. Какие вещества называют катализаторами, а какие ингибиторами?
8. Что называют кинетическим уравнением реакции?
9. Что называют энергией активации?
10. Какие реакции называют обратимыми и какие необратимыми?
11. Что называют химическим равновесием?
12. Что называют константой равновесия?
13. Что называют смещением химического равновесия?
14. Как читается принцип Ле Шателье?15. Почему любая химическая реакция сопровождается тепловым эффектом?
16. Какие реакции называют экзотермическими, а какие эндотермическими?
17. Сформулируйте закон Гесса и следствия из него.
1.1.1 Скорость химической реакции
Скорость химической реакции u – физическая величина.
где С1 – начальная концентрация одного из реагирующих веществ в момент времени t1, С2 – концентрация в момент времени t2, t1 – начальное время, t2 – время окончания реакции. Поскольку значение скорости реакции не может быть отрицательным, то в случае получения отрицательного значения берем его математический модуль.
Единицы измерения величин: С – моль/л, t – с (секунда), u – моль/(л•с).
Скорость химической реакции зависит: от природы реагирующих веществ; от концентрации реагентов; от температуры; от поверхности соприкосновения реагирующих веществ (для гетерогенных систем); от участия катализатора или ингибитора.
Для реакции А + В = С
u = k[A]•[B],
где k – константа скорости, [A] – концентрация вещества А, [В] – концентрация вещества В.
Если в реакции в отдельном столкновении участвуют а молекул А и b молекул В, т. е. аА + bВ = С, то выражение u = k•[A]а•[B]b называют законом действующих масс. (Показатели степени а и b часто не равны стехиометрическим коэффициентам вследствие сложного механизма реакции.)
При повышении температуры на каждые 10° скорость реакции возрастает в 2–4 раза (правило Вант-Гоффа):
где u2 – скорость реакции при температуре t2, u1 – скорость реакции при температуре t1, g – температурный коэффициент, он принимает значения от 2 до 4. Скорость реакции обратно пропорциональна времени:
Алгоритмы по теме «Скорость химической реакции»
Алгоритм 1. Вычисление скорости химической реакции.
Задача. Вычислите среднюю скорость химической реакции, если через 20 с от начала реакции концентрация веществ составляла 0,05 моль/л, а через 40 с – 0,04 моль/л.
Алгоритм 2. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагентов
Задача. Как изменится скорость химической реакции 2СО + О2
2СО2, если уменьшить объем газовой смеси в 2 раза?
Алгоритм 3. Зависимость скорости реакции от температуры
Задача. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры от 300 до 350 °С, если температурный коэффициент равен 2?
Задачи для самоконтроля
1. Как изменится скорость реакции
2Fe + 3Cl22FeCl3,
если давление системы увеличить в 5 раз?
Ответ. Увеличится в 125 раз.
2. Скорость реакции при охлаждении от 80 до 60 °С уменьшилась в 4 раза. Найти температурный коэффициент скорости реакции.
Ответ. 2.
3. Реакция при 50 °С протекает за 2 мин 15 с. За какое время закончится эта реакция при t = 70 °C, если температурный коэффициент равен 3?
Ответ. 15 с.
1.1.2 Термохимические уравнения
В термохимических уравнениях в отличие от химических указывается тепловой эффект химической реакции и между левой и правой частями уравнения принято ставить знак равенства (=).
Тепловой эффект Q измеряется в килоджоулях (кДж), в случае экзотермических реакций он положителен, а в случае эндотермических реакций отрицателен.
Энтальпия (DН) – величина, характеризующая внутреннюю энергию вещества, обратная по знаку тепловому эффекту, имеет размерность кДж на моль (кДж/моль).
Две возможные формы записи термохимического уравнения:
2Н2 (г.) + О2 (г.) = 2Н2О (г.) + 483,6 кДж
Н2 (г.) + 1/2О2 (г.) = Н2О (г.), 
= –241,8 кДж/моль.
Закон Гесса: тепловой эффект реакции равен разности между суммой теплот образования продуктов реакции и суммой теплот образования исходных веществ:
При химической реакции теплота выделяется или поглощается. Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются экзотермическими реакциями, а сопровождающиеся поглощением теплоты – эндотермическими.
Эндотермические и экзотермические реакции
Алгоритм 4. Вычисление теплового эффекта реакции по известному термохимическому уравнению
Задача. По термохимическому уравнению
N2 (г.) + О2 (г.) = 2NО (г.) – 180,7 кДж
вычислите, сколько поглотится теплоты при вступлении в реакцию 5,6 л азота (н. у.).
Алгоритм 5. Составление термохимического уравнения
Задача. При сжигании 3 г магния выделилось 75,15 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции горения магния.
Алгоритм 6. Вычисление теплоты сгорания вещества
Задача. По термохимическому уравнению реакции
2СО (г.) + О2 (г.) = 2СО2 (г.) + 566,5 кДж
вычислите теплоту сгорания оксида углерода(II).
Алгоритм 7. Вычисление теплоты образования вещества
Задача. При сжигании 93 г белого фосфора выделилось 2322 кДж теплоты. Рассчитайте теплоту образования оксида фосфора(V).
Алгоритм 8. Вычисление теплового эффекта реакции по закону Гесса
Задача. Вычислите тепловой эффект реакции
Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe,
если теплота образования оксида железа(III) составляет +821,5 кДж/моль, а теплота образования оксида алюминия +1675,7 кДж/моль (теплота образования простого вещества равна нулю).
Задания для самоконтроля
Похожие работы
... есть среднее из двух или трех определений. Обсуждаются только те результаты, которые были воспроизводимы в каждом опыте. ГЛАВА 3. ПОЛУЧЕНИЕ ПРЕПАРАТОВ ПРОТЕИНАЗЫ PENICILLIUM WORTMANNII 2091 И ИССЛЕДОВАНИЕ ИХ ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ. Известно, что микроорганизмы синтезируют богатые набором ферментов комплексы. Поэтому важным этапом в получении препаратов направленного действия является ...
... проектов в обучении химии; · использование цифровых лабораторий как современного информационного оборудования в проведении химического эксперимента, в частности использование цифровой лаборатории «Архимед» [20]. Дистанционное и открытое образование. В основе концепции открытого образования лежит творческий характер обучения. Такая форма образовательного процесса включает ученика в ...
... инженерию. Необходимо отметить, что если базовый стандарт по химии не предусматривает изучение вопросов биотехнологии, то таковой по биологии содержит наиболее общие её аспекты: достижения генной инженерии и перспективы биотехнологии. 2.2 Межпредметные связи по изучению аспектов биотехнологии в средней школе По программе Р.Г. Ивановой и Л.А. Цветкова в 10 классе предусмотрено изучение темы ...
... самообразования; повышает прочность и осознанность знаний; вырабатывает навыки общения. Необходимость использования в учебном процессе самостоятельной работы учащихся с учебником не вызывает сомнений. Учебник – это основной источник знаний по предмету, средство формирования учебных умений и овладения приемами познавательной деятельности. В процессе обучения учебник выполняет информативную, ...
0 комментариев