4. При уменьшении температуры химическое равновесие сместится в сторону продуктов реакции.

Второй уровень

5.

Дано:

m(Al)=10,8г

1.    Определяем количество атомов алюминия

;

N(Al) — ?
Ответ:

в 10,8г алюминия содержится 1,2∙1023 молекул.

6.

Дано:

V(H2)=6,72л

х 6,72л

FeO + H2 = Fe + H2O

1моль 1моль

 72г/моль 22,4л/моль

72г 22,4л

1.    Определяем массу феррум (II) оксида

х:72г=6,72л:22,4л

m(FeO) — ?
Ответ: масса феррум (II) оксида – 21,6г.

7. б) AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

Третий уровень

8. а) Pb(NO3)2+K2S=PbS↓+2KNO3

9. Zn+2HCl=ZnCl2+H2

ZnCl2+2NaOH=Zn(OH)2↓+2NaCl

Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O

10.

Дано:

ν(SO2)=1,5моль

SO2+O2=SO3

SO3+H2O=H2SO4

 

1,5 моль хг

SO2 → H2SO4

1моль 1моль

98г/моль

98г

1.    Определяем массу сульфатной кислоты

1,5моль:1моль=х:98г

m(H2SO4) — ?

Ответ: 1,5 моль сульфур (IV) оксида пойдет на образование 147г сульфатной кислоты.
Вариант 5

Задачи

Первый уровень

1.

Дано:

CaCO3

1.      Определяем массовую долю кальция в кальций карбонате

 или 40%

W(Ca) — ?
Ответ: массовая доля кальция в кальций карбонате – 40%.

2.

Дано:

N(CO2)=36∙1028

1.    Определяем количество вещества карбон (IV) оксида

ν(CO2) — ?

Ответ: количество вещества карбон (IV) оксида – 6 моль.

3.

Дано:

Д(Н2)=8

1.     Определяем относительную молекулярную массу метана

;

Mr(метана) — ?
Ответ: относительная молекулярная масса метана – 16.

4. Уменьшение концентрации исходных веществ вызывает смещение химического равновесия в сторону исходных веществ, т.е. СО и О2.

Второй уровень

5.

Дано:

m(Cu)=128г

хг 128г

CuO + H2 = Cu + H2O

1моль 1моль

80г/моль 64г/моль

80г 64г

1.    Определяем массу купрум (II) оксида

х:80г=128г:64г

m(CuO) — ?
Ответ: в реакцию может вступить 160г купрум (II) оксида для получения 128г меди.

6. б) Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2

7.

Дано:

m(Fe)=28г

m(O)=12г

m(Fe2O3)=40г

1.    Определяем массовую долю феррума

 или 70%

2.    Определяем массовую долю оксигена

 или 30%

W(Fe) — ?

W(O) — ?

Ответ: в феррум (III) оксиде массовая доля феррума – 70%, массовая доля оксигена – 30%.
Третий уровень

8. Si+O2=SiO2

2W+3O2=2WO3

4As+3O2=2As2O3

Os+2O2=OsO4

9. N2+O2=2NO

2NO+O2=2NO2

4NO2+2H2O+O2=4HNO3

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

10.

Дано:

N:O=7:16

N:O=7:16

N:O=14:32

число атомов нитрогена – 1, оксигена – 2, отсюда – NO2

Формула — ?
Ответ:

формула соединения – NO2.

Вариант 6

Задачи

Первый уровень

1.

Дано:

CuSO4

1.     Определяем массовую долю купрума в купрум (II) оксиде

или 40%

W(Cu) — ?
Ответ: массовая доля купрума – 40%.

2. Н2 – два атома гидрогена

3Fe – три атома феррума

2NaOH – две молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома натрия, одного атома оксигена и одного атома нитрогена.

3.

Дано:

H2S

1.        Определяем относительную плотность сероводорода по водороду

Д(Н2) — ?

Ответ: относительная плотность сероводорода по водороду – 17.

4. Повышение давления смещает химическое равновесие в сторону образования карбон (IV) оксида, а понижение давления – в сторону исходных веществ, т.е. СО и О2.

Второй уровень

5.

Дано:

m(O2)=8г

1.    Определяем объем кислорода

;

V(O2) — ?

Ответ: объем 8г кислорода – 5,6л.

6.

Дано:

m(CuO)=320г

320г хг

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

1моль 2моль

80г/моль 63г/моль

80г 63г

1.    Определяем массу нитратной кислоты

320г:80г=х:63г

m(HNO3) — ?

Ответ: на растворение 320г купрум (II) оксида пойдет 252г нитратной кислоты.

7. BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl↓

Третий уровень

8. 2Mg+O2=2MgO

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

MgCl2+2AgNO3=Mg(NO3)2+2AgCl↓

Mg(NO3)2+Na2CO3=MgCO3+2NaNO3

9.

Дано:

υ(CaCO3)=20моль

HNO3

20моль хл

CaCO3 + HNO3=Ca(NO3)2+H2O+ CO2

1моль 1моль

22,4л/моль

22,4л

1.    Определяем объем карбон (IV) оксида

20моль:1моль=х:22,4л

V(CO2) — ?

Ответ: объем газа 448л.

10.

Дано:

С:Н=3:1

1.    Определяем формулу вещества.

С:Н=3:1

С:Н=12:4

число атомов карбона – 1, гидрогена – 4

формула СН4

Формула — ?
Ответ:

формула соединения СН4.

Вариант 7

Задачи

Первый уровень

1. 2Fe – два атома феррума.

2О5 – две молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из двух атомов фосфора и пяти атомов оксигена.

2 – четыре молекулы простого вещества – кислорода, каждая из которых состоит из двух атомов оксигена.

S – один атом сульфура.

CuSO4 – одна молекула сложного вещества, которая состоит из одного атома купрума, одного атома сульфура и четырех атомов оксигена.

2.

Дано:

m(CO2)=8,8г

1.    Определяем число молекул карбон (IV) оксида

;

N(CO2) — ?

Ответ:

в 8,8 г карбон (IV) оксида содержится 1,2∙1023 молекул.

3.

Дано:

СО2

1.    Определяем относительную плотность по водороду

Д(Н2) — ?

Ответ: относительная плотность карбон (IV) оксида по водороду – 22.

4. Увеличение концентрации кислорода сместит химическое равновесие в сторону образования продукта реакции.

5.

Дано:

ν(Mg)=5моль

HCl

5моль хл

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

1моль 1моль

22,4л/моль

22,4л

1.    Определяем объём водорода

5 моль: 1 моль = х : 22,4 л

V(H2) — ?

Ответ: объём водорода, который выделяется при действии хлоридной кислоты на 5 моль магния, равен 112 л.

6. SO2 + H2O = H2SO3

NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

7.

Дано:

m (NaOH) = 40 г

H2SO4

 40 г х г

2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

2 моль 1 моль

40 г/моль 142 г/моль

80 г 142 г

1.    Определяем массу натрий сульфата

40 г : 80 г = х : 142 г

m (Na2SO4) — ?

Ответ: при действии сульфатной кислоты на 40 г натрий гидроксида образуется 71 г натрий сульфата.
Третий уровень

8. 2 Na + 2H2O = 2NaOH + H2

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

Na2SO4 + BaCl = BaSO4¯ + 2NaCl

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl¯

9.

Дано:

n (NaOH) = 3 моль

Сl(NO3)3

3 моль х г

Сl(NO3)3 + 3 NaOH = Cl(OH)3¯ + 3NaNO3

3 моль 1 моль

103 г/моль

103 г

1. Определяем массу хром (3) гидроксида

3 моль: 3 моль = х : 109 г

m (Cl(OH)3) — ?

Ответ: в результате действия 3 моль натрий гидроксида на хром (III) нитрат образуется 103 г хром (III) гидроксида.

 

10. 1) 3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3H2

       2) 3MgO + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3H2O

3) 3Mg(OH)2+ 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6H2O

Вариант 8 Задачи Первый уровень

1.

Дано:

SO3

1. Определяем массовую долю сульфура

 или 40%

W(S) — ?
Ответ: массовая доля сульфура в сульфур (VI) оксиде 40%

 2.

Дано:

m (H2SO4) = 392 г

Определяем количество вещества сульфатной кислоты

) =

n(H2SO4) — ?

Ответ: 4 моль сульфатной кислоты

3.

Дано:

C3H8

Определяем относительную плотность пропана по водороду

D(H2) — ?

Ответ: относительная плотность пропана по водороду 22

4. Повышение температуры будет способствовать смещению равновесия в сторону исходных веществ

Второй уровень

5.

Дано:

m (CuO) = 16 г

16 г х л

CuO + H2= Cu + H2

1 моль 1моль

80 г/моль 22,4 л/моль

80 г 22,4 л

1.    Определяем объём водорода

16 г : 80 г = х : 22,4 л

V (H2) — ?

Ответ: объём водорода, необходимый для восстановления 16 г купрум (2) оксида 4,48 л

6. а) Ca(NO3)2+Na2CO3 = CaCO3¯ + 2NaNO3

7.

Дано:

n (Na) = 1,5 моль

H2O, н.у.

1,5 моль х л

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

2моль 1 моль

22,4 л/моль

22,4 л

1.    Определяем объём водорода

1,5 моль : 2 моль = х : 22,4 л

V(H2) — ?

Ответ: в результате действия воды на 1,5 моль натрия выделилось 33,6 л водорода

Третий уровень

 

8. 2Na +2HOH = 2NaOH + H2

Na2O + H2O = 2NaOH

9. Ba + 2H2O = Ba(OH)2 +H2

Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O

Ba(NO3)2 +Na2CO3 = BaCO3¯ + 2NaNO3

BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2­

10.

Дано:

C:O = 3:8

C:O = 3:8

C:O = 12:32

число атомов С – 1

число атомов О –2, отсюда СО2

формула — ?
Ответ:

СО2

Вариант 9

Задачи

Первый уровень

1.

Дано:

C2H6

1. Определяем относительную плотность этана по водороду

D(H2) - ?

Ответ: относительная плотность этана по водороду 15

2.

Дано:

n (N2) = 2 моль

1. Определяем число молекул азота в 2 моль азота

N(N2) = 2 моль∙6∙1023молекул/моль = 12∙1023 молекул

2.    Определяем число атомов нитрогена

1 молекула азота N2 сод. 2 атома нитрогена

12∙1023 молекул — х

N(N2) - ?

N(N) — ?

Ответ:

азот количеством вещества 2 моль содержит 12∙1023 молекул азота и 24∙1023 атомов нитрогена.

3.

Дано:

n (О2) = 2 моль

1. Определяем объём 2 моль кислорода

V(O2) = 2 моль∙22,4 л/моль = 44,8 л

V(O2) — ?

Ответ: занимают объём 44,8 л

4. При понижении температуры химическое равновесие сместится в сторону исходного вещества, т.е. HBr

Второй уровень

5.

Дано:

n (HNO3) = 2 моль

KOH

2 моль х г

KOH + HNO3 = KNO3 + H2O

1 моль 1 моль

101 г/моль

101 г

1.    Определяем массу калий нитрата

2 моль : 1 моль = х : 101 г

m (KNO3) — ?

Ответ: в результате нейтрализации едкого калия 2 моль нитратной кислоты образовалось 202 г калий нитрата.

6. а) AlCl3 + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3AgCl¯

 

7.

Дано:

n (Ca(OH)2) = 2 моль

 x 2 моль

Ca + 2HOH = Ca(OH)2 + H2

1 моль 1 моль

1. Определяем количество вещества кальция

х : 1 моль = 2 моль : 1 моль

n (Ca) — ?
Ответ: для получения 2 моль кальций гидроксида в реакцию с водой должно вступить 2 моль кальция
Третий уровень

 

8. 1) Сu + Cl2 = CuCl2

2) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

3) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

9. 1) 2Ca + O2 = 2CaO

2) CaO + H2O = Ca(OH)2

3) Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+ 2H2O

4) CaCl2+Na2SO4 = CaSO4¯ + 2NaCl

10.

Дано:

m (Zn и Ag) = 10 г

V (H2) = 1,12 л

x г 1,12 л

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

1 моль 1 моль

65 г/моль 22,4 л/моль

65 г 22,4 л

1.    Определяем массу цинка

х : 65 г = 1,12 л : 22,4 л

2.    Определяем массовую долю цинка в смеси

или 32,5 %

3.    Определяем массовую долю серебра в смеси

100% - 32,5% = 67,5%

 W (Zn) — ?

W (Ag) — ?

Ответ: смесь состоит из 32,5% цинка и 67,5% серебра
Вариант 10 Задачи

Первый уровень

 

1.

Дано:

MgO

 1. Определяем массовую долю магния в оксиде магния

 или 60%

W(Mg) — ?
Ответ: массовая доля магния в оксида магния 60%.

2.

Дано:

n (H2O) = 3 моль

1.    Определяем число молекул воды в 3 моль воды

N = n∙NA;

N(H2O) = 3 моль∙6∙1023 молекул/моль=18∙1023молекул

 N(H2O) — ?

Ответ:

в 3 моль воды содержится 18∙1023 молекул.

3.

Дано:

HCl

Определяем относительную плотность хлороводорода по водороду

 D(H2) - ?

Ответ: относительная плотность хлороводорода по водороду 18,25.

4. При повышении давления химическое равновесие сместится в сторону образования аммиака NH3.

 

Второй уровень

5.

Дано:

V(O2)=16,8 л

Al, н.у.

16,8 л х моль

4Al + 3O2 = 2Al2O3

3 моль 2 моль

22,4 л/моль

67,2 л

1.    Определяем количество вещества алюминий оксида

16,8 л : 67,2 л = х : 2 моль

 n (Al2O3) - ?

Ответ: в результате окисления алюминия 16,8 л кислорода образуется 0,5 моль оксида алюминия

6. а) MgSO4 + 2KOH = Mg(OH)2¯ +K2SO4

7.

Дано:

m(CaO)=280 г

H2O

280 г х г

CaO + H2O = Ca(OH)2

1 моль 1 моль

56 г/моль 74 г/моль

56 г 74 г

1.    Определяем массу кальций гидроксида

280 г : 56 г = х : 74 г

 m(Ca(OH)2) - ?

Ответ: в результате действия воды на 280 г кальций оксида образуется 370 г кальций гидроксида
Третий уровень

 

8. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

9. 1) 4P + 5O2 = 2P2O5

2) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

3) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

4) 2Na3PO4 + 3Ca(NO3)2 = 6NaNO3 + Ca3(PO4)2¯

 10.

Дано:

m(Fe) = 50 т

W(Fe) = 0,7

m(Fe2O3) - ?

Ответ:
Вариант 11

Задачи

Первый уровень

1.

Дано:

Ca3(PO4)2

1.    Определяем массовую долю кальция

 или 38,7%

W(Ca)- ?
Ответ: массовая доля кальция в кальций фосфате 38,7%

2.

Дано:

n(С2H12O6) = 6 моль

1.Определяем число молекул глюкозы

N=n∙NA

N(C6H12O6)=6моль∙6∙1023молекул/моль=36∙1023 молекул

2.    Определяем число атомов карбона

в 1 молекуле C6H12O6 содержится  6 атомов

в 36∙1023 молекул — х

N (C) - ?
Ответ:

в 6 моль глюкозы содержится 216∙10 23  атомов

3.

Дано:

D(O2) = 1,5

1.Определяем относительную молекулярную массу озона

Mr(O3) = 1,5∙32 = 48

Mr(O3) — ?

Ответ: относительная молекулярная масса озона 48

Информация о работе «Решение задач по химии»
Раздел: Химия
Количество знаков с пробелами: 20360
Количество таблиц: 71
Количество изображений: 0

Похожие работы

Скачать
136540
1
2

... пособие по прикладной химии «Задачи по теоретическим основам химической технологии», составленное по материалам представленной работы.   3. Методика решения задач по теоретическим основам химической технологии Одна из главных задач химической науки и промышленности - получение необходимых человеку веществ (продуктов, материалов). Поэтому большинство учебных химических задач снизано с ...

Скачать
54878
13
0

... .  Работа предназначена учителям химии, а также может быть полезна студентам педагогических вузов и колледжей. 2.2.ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Необходимость разработки элективного курса для учащихся 10-х классов «Решение задач по органической химии повышенного уровня сложности» обусловлена несколькими причинами. В соответствии с базисным учебным планом полной средней школы на изучение химии за 2 ...

Скачать
22962
1
0

... Сюда можно отнести и методы, называемые физико-химическими. Физические методы основаны на физических явлениях и процессах, биологические – на явлении жизни. Основные требования к методам аналитической химии: правильность и хорошая воспроизводимости результатов, низкий предел обнаружения нужных компонентов, избирательность, экспрессность, простота анализа, возможность его автоматизации. Выбирая ...

Скачать
229328
20
9

... разовая) – 0,01%. 4 Содержание Введение......................................................................................................................4 Глава 1. Межпредметные связи в курсе школьного предмета химии на примере углерода и его соединений.......................................................................5 1.1 Использование межпредметных связей для формирования у учащихся ...

0 комментариев


Наверх