Материалы по химии (кислоты, оксиды, основания, водород)

бщая характеристика Физические свойства. HCl-Соляная -Cl-соляная Агрегатное состояние-жидкосное (H3PO4 твёрдый). H I-Йодная -I-йодная Ц-разный

H F-Фторная -F-фторная В –Не пробуют

HBr-Бромная -Br-бромная З – Нет.

Н₂S-Cероводородная =S-сероводороднаяРастворимость в H₂O – растворимая (Н₂SiO₃-нерасворимая)

НNO₃-Азотная -NO₃-азотная

НSO₃-Cернистая =SO₃-сернистая

Н₂SO₄-Cерная =SO₄-серная H₂SiO₃-Кремниевая =SiO₃-кремниевая Н₃РО₄-Фосфорная PO₄-фосфорная Н₂СО₃-Угольная -CO₃-угольная (Количество атомов водорода в кислоте определяется валентностью Кис.Ост.Н_Х) (Кислотный остаток сохраняется постоянной хим. реакции). Кислоты Н_ХКО

Классификация (О) Химические свойства

Кислородсодержащие Бескислородные 1.Изменяют цвет индикаторов

HNO₃;H₂SO₃;H₂SO₄;H₂SiO₃;H₂CO₃;H₃PO₄. HCl;HI;HF;HBr;H₂S. ф\ф(безцветный) ф\ф(не изменяется)

Кислоты (Н) Н м\о (оранжевый) м\о (красный)

Одноосновные трехосновные лакмус (синий) лакмус (красный)

HCl;HI;HF;HBr;HNO₃. двухосновные H₃PO₄ 2.Реагирует с металлами (до Н)

H₂S;H₂SO₃;H₂SO₄; Н_ХКО+Ме=МеКО+Н₂

H₂SiO₃;H₂CO₃. 2НСl+Zn=ZnCl₂+H₂

Получение. 3.H_XKO+MeO=MeKO+H₂O

неМеО+Н₂О=Н_ХКО Н₂+неМЕ=Н_ХКО Н_ХКО+соль=Н_ХКО+соль H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O

Н₂+I₂=2HI^{сильные кислоты бесцветная чёрный синяя бесцветная}

(H₂SO₄;HCl;HNO₃;H₃PO₄) 4.с Ме(ОН)_Х

H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄+2HCl Н_ХКО+Ме(ОН)_Х=Ме_ХКО+Н₂О

^{НИЙТРОЛИЗАЦИЯ}

Классификация. Физические свойства.

^{Оксиды Оксиды}

Солиобразующие Солинеобразующие Жидкий Твёрдый Газообразный

Основные Амфотерный Кислотные неМеО CO; NO; N₂O H₂O BaO SO₃

МеО (двойной) CO₂; SO₂; SO₃; H₂O Ц - Различный

Na₂O Al₂O₃В – Нет, не пробуют

CaO B₂O З – Нет, специфический, не пробуют.

BaO ZnO Растворимость в H₂O - различна

Оксиды Получение. Химические свойства. Основные (МеО) Кислотные (неМеО) 1. С кислотами 1. C основаниями Способы получения МеО+кислота=соль+H₂O неМеО+основания=соль+Н₂О Горение веществ Разложение веществ CaO+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O СО+Са(ОН)₂=СаСО₃+Н₂О 2. С Н₂О 2. С Н₂О Простые Сложные Нерастворимые Нестойкие Соли МеО+Н₂О=основание неМеО+Н₂О=кислота вещества вещества основания кислоты СaCO₃^tCO₂+CaO СaO+H₂O=Ca(OH)₂ СО₂+Н₂О=Н₂СО₃ S+O₂SO₂CH₄+2O₂= CuOH₂; Zn (OH)₂; H₂CO₃CO₂H₂O CuO+H₂O (угольная кислота) =CO₂+2H₂O Al (OH)₃; Fe(OH)₂; угольная кислота 3. неМеО+МеО=соль

Fe(OH)₃. СО₂+СаО=СаСО₃

Al(OH)₃^tAl₂O₃+3H₂O

Классификация. Физические свойства.

^{Основания Твёрдые вещества}

Растворимые в воде Нерастворимые в воде Ц - Различный

LiOH; NaOH; KOH; Сu(OH)₂; Al(OH)₃; В –Не пробуют

Ca(OH)2; Ba(OH)2; Mg(OH)2 Zn(OH)₂; Fe(OH)₂; З – Нет.

Щёлочи Fe(OH)₃.Растворимость в H₂O – различна

Гидроксид Ме_(вал)

Основание Основания Получение. Химические свойства.

1.Ме_(актив)+H₂O=Me(OH)_X+H₂ 1.Основания изменяют цвет индикаторов

2K+2H₂O=2KOH+H₂ ф/ф (безцветный)малиновый 2.MeO_{(актив Ме)}+Н₂О=Ме(ОН)_X КОН м/o (оранжевый)жёлтый

^Щелочь лакмус (синий)синий

СаО+Н₂О=Са(ОН)₂ 2.Ме(ОН)_х+кислотысоль+Н₂О

3.Соль+щёлочь=Ме(ОН)+соль Ca(OH)₂+2HCl=2H₂O+CaCl₂

СuSO₄+KOH=K₂SO₄+Cu(OH)₂ 3.Ме(ОН)_х+соль₁(Ме-неакт)=Ме(ОН)_х+соль₂

Голубого цвета 2КОН+СuSO₄=Cu(OH)₂+K2SO₄ 4.Me(OH)_X+неМе=соль+Н₂О 5.Нерастворимые основания разлагаются Ме(ОН)_Х^tCМеО+Н₂О

Cu(OH)₂^tCCuO+H₂O

2Al(OH)₃^{t C}Al₂O₃+3H₂O

Общая характеристика: Физические свойства:

Н^Н2О 1) Земная кора (1%) Г Ц - безцветный

Х.Э. Н₂SO₄ 2) Живые организмы (6,5%) А В - (нет)

Ar (H)=1 3) Вселенная (92%) З З - (нет)

4) H₂O

1)Легче воздуха

1761г. Открыт в Англии Генри Кавендиш 2) Малорастворим в Н₂О 3) Горюч Н₂ Простое вещество водород Mr (H)=2 Получение: Химические свойства: В промышленности: I Реагирует с простыми веществами CH₄=^tC C+2H₂ а) с металлами В лаборатории: Ca+H₂=CaH₂ (гидрид кальция) b) c неметаллами

2Н₂О=2Н₂+О₂ F₂+H₂=2HF (фтороводород)

Гидрид – соединение водорода с металлами

II Реагирует со сложными веществами

H₂+CuO Cu +H₂O

Восстановитель

Восстановитель-реакция восстановления-реакция замешения.