Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

2681
знак
2
таблицы
4
изображения

Существуют два метода составления окислительно - восстановительных реакций - метод электронного баланса и метод полуреакций. Здесь мы рассмотрим метод электронного баланса.

В этом методе сравнивают степени окисления атомов в исходных веществах и в продуктах реакции, приэтом руководствуемся правилом: число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, присоединённых окислителем.

Для составления уравнения надо знать формулы реагирующих веществ и продуктов реакции. Рассмотрим этот метод на примере.

Расставить коэффициенты в реакции, схема которой:

HCl + MnO2Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций Cl2 + MnCl2 + H2O

Алгоритм расстановки коэффициентов

1.Указываем степени окисления химических элементов.

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

Подчёркнуты химические элементы, в которых изменились степени окисления.

2.Составляем электронные уравнения, в которых указываем число отданных и принятых электронов.

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

За вертикальной чертой ставим число электронов, перешедших при окислительном и восстановительном процессах. Находим наименьшее общее кратное ( взято в красный кружок). Делим это число на число перемещённых электронов и получаем коэффициенты (взяты в синий кружок). Значит перед марганцем будет стоять коэффициент-1, который мы не пишем, и перед Cl2 тоже -1.

Перед HCl коэффициент 2 не ставим, а считаем число атомов хлора в продуктах реакции. Оно равно - 4.Следовательно и перед HCl ставим - 4,уравниваем число атомов водорода и кислорода справа, поставив перед H2O коэффициент - 2. В результате получится химическое уравнение:

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

Рассмотрим более сложное уравнение:

H2S + KMnO4 + H2SO4Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций S + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Расставляем степени окисления химических элементов:

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

Электронные уравнения примут следующий вид

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

Перед серой со степенями окисления -2 и 0 ставим коэффициент 5, перед соединениями марганца -2, уравниваем число атомов других химических элементов и получаем окончательное уравнение реакции

 

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

 

Список литературы

Для подготовки данной работы были использованы материалы с сайта http://www.alhimikov.net

ВЛИЯНИЕ СРЕДЫ НА ХАРАКТЕР РЕАКЦИЙ.

Реакции окисления - восстановления могут протекать в различных средах: в кислой, нейтральной и щелочной. В зависимости от среды может изменяться характер протекания реакции между одними и теми же веществами. Среда влияет на изменение степеней окисления. Рассмотрим пример влияния среды на восстановление перманганат-иона MnO4-:

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

Обычно для создания в растворе кислой среды используют серную кислоту. Для создания щелочной среды применяются растворы гидроксидов калия или натрия.

Рассмотрим примеры протекания реакции между сульфитом натрия Na2SO4 (восстановитель) c перманганатом калия KMnO4(окислитель).

Реакция в кислой среде

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

Реакция в нейтральной среде

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

Реакция в щелочной среде

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций


Информация о работе «Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций»
Раздел: Биология и химия
Количество знаков с пробелами: 2681
Количество таблиц: 2
Количество изображений: 4

Похожие работы

Скачать
22089
2
0

... Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций обычно используют два метода: 1) метод электронного баланса, 2) электронно-ионный метод. При расчете коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях пользуются правилом электронного баланса: суммарное число электронов, теряемых восстановителем, должно быть равно суммарному числу электронов, приобретаемых окислителем. ...

Скачать
21766
1
0

... , а в нейтральных и щелочных растворах ионы О реагируют с образованием гидроксид-ионов НОН + О = 2ОН . Применяются в основном два метода составления уравнений окислительно-восстановительных реакций: 1)           электронного баланса – основан на определении общего количества электронов, перемещающихся от восстановителя к окислителю; 2)           ионно-электронный – предусматривает раздельное ...

Скачать
32276
10
0

... HСlO3 Хлораты Хлористая НClO2 Хлориты Хлорноватистая HClO Гипохлориты Хромовая H2CrO4 Хроматы Циановодородная (синильная кислота) слота) HCN Цианиды Основные типы химических реакций Среди разнообразных химических реакций можно выделить два типа, существенно отличающихся друг от друга. К первому типу реакций относятся те, в ходе которых степень окисления ...

Скачать
442397
6
13

... с кислородом, восстановлением - отнятие кислорода. С введением в химию электронных представлений понятие окислительно-восстановительных реакций было распространено на реакции, в которых кислород не участвует. В неорганической химии окислительно-восстановительные реакции (ОВР) формально могут рассматриваться как перемещение электронов от атома одного реагента (восстановителя) к атому другого ( ...

0 комментариев


Наверх