Насичені одноатомні спирти

Опорний конспект

з хімії

на тему:

“Насичені одноатомні спирти”

Виконав:

учень 11-А класу

середеньої школи № 96

Коркуна Дмитро

Насичені одноатомні спирти – похідні насичених вуглеводнів, де один атом Гідрогену заміщений на одну гідроксильну (функціональну) групу.

С_nH_2n+1OH – загальна формула насичених одноатомних спиртів

Етанол

CH₃OH – молекулярна формула

 Н | H – C– O – H – структурна ф-ла

|

 H СН₃ – ОН – скорочена

структурна формула

Метанол

С₂Н₅ОН – молекулярна формула

Н Н  | | H– C – С – O – H – структурна ф-ла

| |

H H СН₃ –CH₂ – ОН – скорочена

структурна формула

Електронна формула.

Етанол

Н δ^- δ⁺

Н : С : О : Н

Н   

Метанол

Н Н δ^- δ⁺

Н : С : С: О : Н

Н Н   

Ізомерія

Для спирту С₄Н₉ОН характерні такі ізомери:

4 3 2 1

СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН₂ – ОH

Бутанол –1

4 3 1 1

СН₃ – СН₂ – СН – СН₃

|

OH

Бутанол - 2

CH₃ – CH – CH₂ – OH

|

CH₃

2- Метилпропанол-1

CH₃

1 2 | 3

 СН₃ – С – СН₃

|

OH

2- Метилпропанол-2

Фізичні властивості метанолу і етанолу

Метанол і етанол – за нормальних умов рідини, легші за воду, мають специфічний запах, як полярні сполуки, вони добре розчинні у воді Т_кип. Метанолу дорівнює 65⁰ С, етанолу– 78⁰ С.

Метанол і етанол – дуже подібні рідини, розрізнити їх можна лише хім. способом або за температурою кипіння. Хімічні властивості метанолу й етанолу: 1.          Повне окиснення (горіння)

2СН₃ – ОН + 3О₂ → 2СO₂ + 4 H₂O ▲H=715 кДж/моль

2.          Неповне окиснення

O О

|| ||

С₂Н₅ОН СН₃ – С  СН₃ – С

^-Н₂О | ^-Н₂О

C

3.    Заміщення атома гідрогену

 2CH₃–CH₂ – ОН+ 2 Na→2CH₃–CH₂–O Na + H₂

4.    Заміщення гідроксильної групи на галоген

СН₃ – СН₂ + ОН + Н – Сl→CН₃ –СН₂ –Сl

5.    Дегідратація

С₂Н₅ ОН→(t 270⁰) CН₂ =СН₂+Н₂O

6. Реакція естирифікації – взаємодія карбонових кислотіз спиртами при нагріванні і наявності каталізатора .

O O

|| ||

СН₃ – С + HO – C₂H₅ ↔(t₀,k,t) CH₃ – C +H₂O

| |

OH C₂H₅

7. Внутрішньо молекулярна дегідратація

2С₂Н₅ – ОН →(t₀,k,t) С₂Н₅– О– С₂H₅ – O –C₂H₅ + H₂O

Способи добування метанолу

1.    Суха перегонка деревини

2.    З синтез газу

СО +2Н₂ →(t_0,R,k,t)CH₃OH

Способи добування етанолу

1.    Гідроліз галоген пхідних

СН₃ – С₂Н₂Cl + H₂O →CH₃ CH₂OH + HCl

2.    Відновлення альдинідів

O

||

СН₃ – С + H₂→CH₅CH₂OH

|

H

3.    Спиртове бродіння глюкози

С₆Н₁₂О₆ →(бродіння) С₂Н₅ОН + 2СО₂

Гідратація етилену

4.    Гідратація етилену

Застосування етанолу й метанолу

1.    Основа алкогольних напоїв

2.    Розчинники

3.    Органічний синтез і лабораторна практика

4.    Добувають речовини, що є вихідними здля виробництва каучуку.