Шпоры по химии

(В)=m_B/n_экв(В) M_B=m_B/n_B

M_B=m_Ф.Е.*N_A M_экв(В)=М(В)/Z(B)

Закон Авогадро

V₁=V₂ то m₁/m₂=M₁/M₂

Закон эквивалентов

m_a/m_в=М_эк(А)/М_эк(В)=(М(А)/z_a)/(M(B)/z_в)

Концентрация

1.Массовая доля w=m_В/m_Р=m_в/V_р*r_р

2.Молярная концентрация С_В=n_В/V_Р С_экв(В)=n_ЭКВ/V_Р

3. Моляльная концентрация m=n_B/m_p-ля

4. Титр Т=m_B/V_P

5. Молярная доля X_B=n_B/å(n_A+n_B+…) X_i=n_i/ån_i

Н-энтальпия S-Энтропия G-энергия Гиббса

 Основные законы термодинамики

Q=êU+W при p=const Q_p=êU+pêV

Q_P=ê (U+pV) U+pV=H Q_P=êH

êrH=åH_K-åH_H êrH-энергетический эффект хим р-и

êrH>0 поглощение êrH<0 выделение экзотермическое

тепловой эффект образования ê_FH и сгорания ê_СH

C_(K)+O_2(Г)=CO₂ êrH=ê_FH(CO₂)

CH_4(Г)+2O_2(Г)=СО_2(Г)+2H₂O êrH=êcH(CH4)

Стандартные условия Т=298,15К Р=101325 Па

Закон Гесса

Тепловой эффект химической реакции при V или Р =const

не зависит от промежуточной стадии.

Термохимические ур-я можно «+» или «-».

Следствия:

1) Суммарный тепловой эффект циклического пр-са=0

2) êrH=åê_FH_(K)-åê_FH_(H) 3) êrH=åê_CH_(H)-å ê_CH_(K)

êrS=åS_(K)-åS_(H) S=RlnW

Энергия Гиббса-Гельмгольца

G=H-TS êG=êH-TêS - êG=W_max G-энергия Гиббса,

W-работа êG=0 – состояние равновесия

Химическое равновесие с точки зрения термодинамики

 

a-любая кроме равновесной актив. i-го комп-та

Па(к)/Па(н)=Ка Ка-const хим. равовесия.

Пс(к)/Пс(н)=Кс – концентрационная

Па(к)/Па(н)=К(каж) êrG⁰=-RTlnKa

V=KC_AC_B² C-молярная концентрация

[A]-ф-ла в-ва V=K[A][B]² V-скорость Если в газе V=KP_AP_B²

Коэффициент Вант-Гоффа.

если конц. то вместо V®К если

Уравнение Аррениуса lnK= - Ea/RT+C  

Химическое равновесие кинетический подход

  E=hn

Общие cв-ва растворов

Р_А=Р_а^*Х_А, Х_А=(1-Х_В), V_U=K_USX_A 

2^й Закон Рауля

,

,

П_ОСМ=С_mRT

Р-ры электролитов

i-изотонический коэф. P_осм=iC(B)RT êT=iKC_m(B) êT_кип=iEC_m(B)

a=(i-1)/(n-1) K_D=Ca²/(1-a) Закон Освальда

a_H+>10^-7 a_OH-<10^-7 – кислая К_г=К_а*а_Н2О К_г-const диссоц.

Количественные характеристики ОВР

М_{эк. окисл.}=М_ок/Z_прис. êЕ⁰=Е⁰_ок-Е⁰_ок êG⁰=-nFêE⁰ êE⁰>0-возмож.

Равновесие на границе раздела фаз.

  - Нерст