Анализ смеси сухих солей

3155
знаков
1
таблица
0
изображений

Лабораторная работа

Российский химико-технологический университет имени Д. И. Менделеева

Москва, 2005 г.

Анализ смеси сухих солей FeCl3 и FeSO4

Ход анализа:

Переведение солей в раствор.

Обе соли хорошо растворимы в холодной воде. После растворения солей, раствор приобретает желто-зеленую окраску, вызванную присутствием в растворе ионов железа.

Анализ гидролиза сухих солей.

Обе соли подвергаются в водных растворах гидролизу по катиону (pH

Обнаружение анионов в растворе.

Обнаружение анионов в растворе проводим дробным методом.

Обнаружение хлорид-ионов.

К отдельной пробе раствора добавляем несколько капель раствора азотной кислоты и раствор нитрата серебра. Образуется белый творожистый осадок хлорида серебра AgCl. Присутствие в растворе сульфат-ионов не мешает обнаружению хлорид-ионов.

Cl - + AgNO3 +HNO3 = AgCl + NO3-

Обнаружение сульфат-ионов

К отдельной пробе раствора добавляют 6M раствор соляной кислоты и раствор хлорида бария. Образуется белый кристаллический осадок сульфата бария BaSO4, не растворимый в концентрированных растворах минеральных кислот.

SO42- + BaCl2 + HCl = BaSO4 + 2Cl –

BaSO4 + HCl =

Обнаружение катионов в растворе.

Обнаружение катионов в растворе проводим дробным методом.

Обнаружение ионов железа (II).

К отдельной пробе раствора добавляют 1-2 капли гексацианоферрата (III) калия K3[Fe(CN)6]. Моментально образуется осадок турнбулевой сини:

3Fe2+ + 2 [Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2

Условия проведения реакции:

1). pH=2

2). Ионы Fe3+ c K3[Fe(CN)6] осадка не образует, и поэтому не мешают открытию Fe2+.

Обнаружение ионов железа (III).

К отдельной пробе раствора добавим несколько капель гидроксида натрия.

Образуется бурый осадок гидроксида железа(III) Fe(OH)3. Выпавший осадок растворим в растворе соляной кислоты. К полученному раствору добавим раствор роданида аммония(pH=2). Раствор приобретет красно-бурый цвет вследствие комплексных соединений ионов трехвалентного железа с роданид-ионами.

Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3++ 3H2O

Fe3+ + n SCN- = Fe[SCN]3-n

Схема анализа
Операция

Реагент, условия проведения

реакции, уравнения реакции

Аналитический признак

(наблюдаемый эффект)

Вывод
Растворение солей в воде

Н2О холодная

Fe2++H2O=FeOH++H+

Fe3++H2O=FeOH2++H+

Наблюдается растворение солей, раствор приобретает желто-зеленую окраску. Раствор содержит ионы Fe2+, Fe3+, Cl -, SO42-
Обнаружение ионов Cl -

Раствор нитрата серебра и 2н раствор азотной кислоты.

Cl - +AgNO3+HNO3 = AgCl + NO3-

Образуется белый творожистый осадок В растворе присутствуют ионы Cl -
Обнаружение ионов SO42-

Раствор хлорида бария, 6н соляная кислота.

SO42- + BaCl2 = BaSO4 + 2Cl –

Образуется белый кристаллический осадок В растворе присутствуют ионы SO42-
Обнаружение ионов Fe2+

Раствор гексациано-феррата (III) калия K3[Fe(CN)6]

3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2

Образуется осадок турнбулевой сини В растворе присутствуют ионы Fe2+
Взаимодействие раствора с щелочью

Гидроксид натрия NaOH(по каплям)

Fe2++2OH- =Fe(OH)2

Fe3++3OH- =Fe(OH)3

Образуется бурый осадок
Обнаружение ионов Fe3+

2М соляная кислота, раствор роданида аммония(pH=2)

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

Fe3++n SCN- =Fe[SCN]3-n

Появление красно-бурой окраски раствора В осадке содержатся ионы Fe3+

Информация о работе «Анализ смеси сухих солей»
Раздел: Биология и химия
Количество знаков с пробелами: 3155
Количество таблиц: 1
Количество изображений: 0

Похожие работы

Скачать
86947
20
12

... «Анализ смеси катионов 1 аналитической группы (Na+, K +, NH4+)».   Цель работы: закрепление знаний, полученных при изучении свойств катионов; выработка навыков и умений систематического анализа катионов. Оборудование: пробирки, держатель, спиртовка, фильтровальная бумага, индикаторная бумага, стеклянные палочки, анализируемый раствор, реактив Несслера, гидротартрат натрия, дигидроантимонат ...

Скачать
196531
0
3

... , основанной на поглощении атомами рентгеновского излучения. Ультрафиолетовая спектрофотометрия — наиболее простой и широко применяемый в фармации абсорбционный метод анализа. Его используют на всех этапах фармацевтического анализа лекарственных препаратов (испытания подлинности, чистоты, количественное определение). Разработано большое число способов качественного и количественного анализа ...

Скачать
65804
1
0

... А, Д, Е, В1, В2, В3, В6, РР, С. По калорийности сыры занимают среди продуктов питания одно из первых мест: 3580 – 3890 ккал на 1 кг. 1.4 Факторы, формирующие качество и сырье. Процессы производства Применение различных технологических схем производства дает возможность получить разнообразные по химическому составу и органолептическим показателям сыры. Процесс производства натуральных ...

Скачать
113121
14
5

... и промывания в воде ребра коптят и охлаждают. Шпик в шкуре или без шкуры – изготовляют путем сухого посола хребтового и бокового шпика. Таким образом, ассортимент солено-копченых изделий выпускаемых на предприятии обусловлен анатомическими частями свинины, особенностями их подготовки и термической обработки. Данная продукция подлежит обязательной сертификации по системе Госстандарта России. В ...

0 комментариев


Наверх