Урок по теме «Металлы Главной Подгруппы II Группы»

3.1 Урок по теме «Металлы Главной Подгруппы II Группы»

Комплексная дидактическая цель: ознакомить со свойствами металлов главной подгруппы II группы, их получением, нахождением в природе и применением.

В результате изучения модуля учащиеся должны уметь: давать характеристику строения атомов металлов на основе положения элементов в Периодической системе; записывать уравнения химических реакций, характерных для данных металлов: применить знания, полученные на уроках профессионального цикла; работать с дополнительной литературой, таблицами, опорными схемами; решать расчётные и экспериментальные задачи.

Данный модуль включает восемь учебных элементов (УЭ) (здесь приведены 6).

УЭ-0

Цель: проработав материал учебников, опорных схем, конспектов, а также дополнительный материал к модулю, используя знания, полученные на практике и при изучении специальных предметов, вы должны узнать о строении атомов металлов главной подгруппы II группы, свойствах и применении образованных ими простых веществ и важнейших соединений, научиться применять эти знания при изучении металлов других групп, а также темы «Стали. Марки сталей».

Освоение данного модуля расширит ваши знания о металлах и их соединениях, будет способствовать повышению вашего интеллектуального уровня и профессионального мастерства.

Руководство по организации учебного процесса. Задумайтесь о значении данной темы в вашей практической и профессиональной деятельности.

УЭ-1 (10 мин)

Целы определить исходный уровень знаний учащихся об общих свойствах металлов и их соединений.

Руководство по организации учебного процесса. Выполните тестовое задание по теме «Щелочные металлы». Выберите один или несколько правильных ответов. Работайте самостоятельно.

Входной контроль

1. Для щелочных металлов характерны физические свойства

а) высокая температура плавления

б) мягкость

в) твёрдость

г) теплопроводность

2. тонут в воде и плавятся в ней щелочные металлы

а) Na и К в) Li и Fr

б) Rb и Cs г) К и Li

3. К синтезированным элементам относится

a) Cs б) Rb в) Fr г) К

4. Наиболее слабым электролитом является

a) LiOH б) CsOH в) FrOH г) NaOH

Почему?

5. Молярная масса (г/моль) фосфата натрия равна

а) 158 6) 146 в) 164 г) 170

6. В фотоэлементах используют

a) Li б) Na в) Rb г) Cs Почему?

7. Силицидами называют соединения металлов с

а) углеродом в) серой

б) азотом г) кремнием

8. МАССА (Г) 0,3 МОЛЬ СУЛЬФАТА КАЛИЯ РАВНА

а) 40,5 б) 152,2 в) 52,2 г) 450

9. ОДНОВРЕМЕННО могут НАХОДИТЬСЯ В РАСТВОРЕ ИОНЫ

а) K⁺, Ва²⁺, SO₄^2-, NO₃^-б) Li⁺, Са²⁺, Cl^-, NO₃^-

в) Zn²⁺, Ва²⁺, ОН^-, S^2-r) Na⁺, Са²⁺,СO₃^2-, OH^-

10. ЦЕПОЧКЕ ПРЕВРАЩЕНИЙ

хлорид натрия ® натрий ® пероксид натрия

¯

гидроксид натрия ® нерастворимое основание

СООТВЕТСТВУЮТ СХЕМЫ РЕАКЦИЙ:

a) Na + Cl₂ ®; Na + H₂O ®

б) Na + Br₂ ®; Na + H₂ ®

в) Na + О₂ ®; NaOH + FeCl₃ ®

г) Na + S ®; NaOH + BaCl₂ ®

Составьте соответствующие уравнения реакций.

Руководство по организации учебного процесса. Выполнив работу, обменяйтесь тетрадями и определите уровень знаний вашего товарища.

Ключ к тесту (выдает преподаватель).

УЭ-2 (5-7 мин)

Цель: закрепить знания о строении и свойствах атомов металлов главной подгруппыII группы.

Руководство по организации учебного процесса. Запишите в тетрадях дату и тему урока.

1. Прочитайте внимательно материал...(здесь и далее указаны страницы в учебниках и дополнительной литературе) и составьте схемы строения атомов бериллия, магния, кальция.

2. Устно ответьте на вопросы.

? Как изменяется радиус атомов с возрастанием порядкового номера элемента?

? Как изменяется химическая активность металлов главной подгруппы II группы в зависимости от радиуса атома?

? Какой из этих трёх металлов наиболее активен?

3. Составьте график изменения радиусов атомов металлов главной подгруппы II группы.

Работать индивидуально. Самостоятельно оцените свои знания.

УЭ-3 (10-15 мин)

Цель - изучить физические и химические свойства бериллия, магния и щёлочноземельных металлов.

Руководство по организации учебного процесса. Прочитайте внимательно материал... Работайте в парах. Все выводы и уравнения реакций записывайте в тетрадях. Проконтролируйте друг друга. Один из пары будет отчитываться о проделанной работе.