Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях

17570
знаков
7
таблиц
2
изображения
Прогнозирование энтропий органических соединений при повышенной температуре

При прогнозировании энтропий органических веществ, находящихся при давлении 1 атм и температуре, отличающейся от 298 К, используются:

*           значение  вещества, вычисленное любым из аддитивных методов или взятое из справочников;

*           сведения о температурной зависимости теплоемкости вещества в виде аппроксимирующего уравнения или в табулированной форме;

*           уравнение (2.4) для расчета температурной зависимости энтропии.

Процедура расчета иллюстрируется примером 2.4, при этом использованы справочные данные для теплоемкостей вещества, поскольку вопросы прогнозирования  обсуждаются позже (разд. 3 данного пособия).

 

Пример: Рассчитать  окиси этилена при 400, 500 и 600 К. Энтропия  окиси этилена составляет 242,4 Дж/(моль×К) [1], значения теплоемкостей C0p,T  при 400, 500 и 600 К заимствованы из [1] и приведены в табл. 2.6.

 

Решение: С использованием уравнения (2.4) вычисляются энтропиии окиси этилена при интересующих температурах. При этом средние величины теплоемкостей окиси этилена считаются величинами постоянными для каждого из температурных диапазонов (от 300 до 400, от 400 до 500 и от 500 до 600 К) по условию создания таблиц, допускающему линейную интерполяцию соседних значений в них.

Результаты расчета приведены ниже и в табл. 2.6 сопоставлены с рекомендуемыми значениями [1].

= 242,74+(48,53+62,55)/2·(ln400 – ln300) = 258,72 Дж/(моль×К);

= 258,72+(62,55+75,44)/2·(ln500 – ln400) = 274,12 Дж/(моль×К);

= 274,12 +(75,44+86,27)/2·(ln600 – ln500) = 288,86 Дж/(моль×К).

Температурная зависимость  иллюстрируется рис. 2.1.

Рис. 2.1. Зависимость идеально-газовой энтропии окиси этилена от температуры

Таблица 2.6

Т, К

 [1], Дж/(моль·К)

 [1], Дж/(моль·К)

 (расчет), Дж/(моль·К)

Погрешность,

% отн.

298 242,42 48,28
300 242,76 48,53 242,74 0,00
400 258,65 62,55 258,72 0,03
500 274,01 75,44 274,12 0,04
600 288,78 86,27 288,86 0,03

Прогнозирование энтропий органических соединений при повышенных давлениях

При прогнозировании энтропий веществ при повышенных давлениях широко используется подход, аналогичный рассмотренному выше для энтальпий образования (разд. 1) и основанный на принципе соответственных состояний и разложении Питцера для энтропии:

(2.11)

и таблицах Ли-Кеслера (табл. 2.7, 2.8) для энтропии.

В уравнении (2.11)  - ацентрический фактор;  - поправка к энтропии на давление, характеризующая поведение простого вещества;  - функция отклонения в поведении рассматриваемого вещества от поведения простого вещества;  - идеально-газовая энтропия вещества при рассматриваемой температуре,  - искомая энтропия, R - газовая постоянная, равная 8,31441 Дж/(моль×К) или 1,98725 кал/(моль×К);  - стандартное давление (1 атм, 101325 Па и пр.),  - интересующее давление, для которого производится расчет энтропии, выраженное в тех же единицах, что и стандартное давление.

Таблицы Ли-Кеслера, как и для энтальпий (разд. 1), составлены на основе достаточно универсального уравнения состояния вещества (уравнение Бенедикта-Уэбба-Рубина) с соблюдением общепринятых принципов, т.е. между любыми соседними значениями в столбцах или строках таблицы корректной является линейная интерполяция. В таблицах область, лежащая выше ломаной линии, принадлежит жидкому состоянию вещества.

Расчет  иллюстрируется примером 2.5.


Пример 2.5

Рассчитать  окиси этилена при давлении, изменяющемся от 0,71 до 142 атм., и при температурах 304,85, 422,10, 492,45 и 562,80 К.

 

Изотермические изменения энтропии, рассчитанные по уравнению

Значения для простого вещества

Tr

Pr

0,010 0,050 0,100 0,200 0,400 0,600 0,800
0,30 11,614 10,008 9,319 8,635 7,961 7,574 7,304
0,35 11,185 9,579 8,890 8,205 7,529 7,140 6,869
0,40 10,802 9,196 8,506 7,821 7,144 6,755 6,483
0,45 10,453 8,847 8,157 7,472 6,794 6,404 6,132
0,50 10,137 8,531 7,841 7,156 6,479 6,089 5,816
0,55 0,038 8,245 7,555 6,870 6,193 5,803 5,531
0,60 0,029 7,983 7,294 6,610 5,933 5,544 5,273
0,65 0,023 0,122 7,052 6,368 5,694 5,306 5,036
0,70 0,018 0,096 0,206 6,140 5,467 5,082 4,814
0,75 0,015 0,078 0,164 5,917 5,248 4,866 4,600
0,80 0,013 0,064 0,134 0,294 5,026 4,649 4,388
0,85 0,011 0,054 0,111 0,239 4,785 4,418 4,166
0,90 0,009 0,046 0,094 0,199 0,463 4,145 3,912
0,93 0,008 0,042 0,085 0,179 0,408 0,750 3,723
0,95 0,008 0,039 0,080 0,168 0,377 0,671 3,556
0,97 0,007 0,037 0,075 0,157 0,350 0,607 1,056
0,98 0,007 0,036 0,073 0,153 0,337 0,580 0,971
0,99 0,007 0,035 0,071 0,148 0,326 0,555 0,903
1,00 0,007 0,034 0,069 0,144 0,315 0,532 0,847
1,01 0,007 0,033 0,067 0,139 0,304 0,510 0,799
1,02 0,006 0,032 0,065 0,135 0,294 0,491 0,757
1,05 0,006 0,030 0,060 0,124 0,267 0,439 0,656
1,10 0,005 0,026 0,053 0,108 0,230 0,371 0,537
1,15 0,005 0,023 0,047 0,096 0,201 0,319 0,452
1,20 0,004 0,021 0,072 0,085 0,177 0,277 0,389
1,30 0,003 0,017 0,033 0,068 0,140 0,217 0,298
1,40 0,003 0,014 0,027 0,056 0,114 0,174 0,237
1,50 0,002 0,011 0,023 0,046 0,094 0,143 0,194
1,60 0,002 0,010 0,019 0,039 0,079 0,120 0,168
1,70 0,002 0,008 0,017 0,033 0,067 0,102 0,137
1,80 0,001 0,007 0,014 0,029 0,058 0,088 0,117
1,90 0,001 0,006 0,013 0,025 0,051 0,076 0,102
2,00 0,001 0,006 0,011 0,022 0,044 0,067 0,089
2,20 0,001 0,004 0,009 0,018 0,035 0,053 0,070
2,40 0,001 0,004 0,007 0,014 0,028 0,042 0,056
2,60 0,001 0,003 0,006 0,012 0,023 0,035 0,046
2,80 0,000 0,002 0,005 0,010 0,020 0,029 0,039
3,00 0,000 0,002 0,004 0,008 0,017 0,025 0,033
3,50 0,000 0,001 0,003 0,006 0,012 0,017 0,023
4,00 0,000 0,001 0,002 0,004 0,009 0,013 0,017

Таблица 2.7

Состояния Ли-Кеслера

 

Pr

1,000 1,200 1,500 2,000 3,000 5,000 7,000 10,000
7,099 6,935 6,740 6,497 6,182 5,847 5,683 5,578
6,663 6,497 6,299 6,052 5,728 5,376 5,194 5,060
6,275 6,109 5,909 5,660 5,330 4,967 4,772 4,619
5,924 5,757 5,557 5,306 4,974 4,603 4,401 4,234
5,608 5,441 5,240 4,989 4,656 4,282 4,074 3,899
5,324 5,157 4,956 4,706 4,373 3,998 3,788 3,607
5,066 4,900 4,700 4,451 4,120 3,747 3,537 3,353
4,830 4,665 4,467 4,220 3,892 3,523 3,315 3,131
4,610 4,446 4,250 4,007 3,684 3,322 3,117 2,935
4,399 4,238 4,045 3,807 3,491 3,138 2,939 2,761
4,191 4,034 3,846 3,615 3,310 2,970 2,777 2,605
3,976 3,825 3,646 3,425 3,135 2,812 2,629 2,463
3,738 3,599 3,434 3,231 2,964 2,663 2,491 2,334
3,569 3,444 3,295 3,108 2,860 2,577 2,412 2,262
3,433 3,326 3,193 3,023 2,790 2,520 2,362 2,215
3,259 3,188 3,081 2,932 2,719 2,463 2,312 2,170
3,142 3,106 3,019 2,884 2,682 2,436 2,287 2,148
2,972 3,010 2,953 2,835 2,646 2,408 2,263 2,126
2,178 2,893 2,879 2,784 2,609 2,380 2,239 2,105
1,391 2,736 2,798 2,730 2,571 2,352 2,215 2,083
1,225 2,495 2,706 2,673 2,533 2,325 2,191 2,062
0,965 1,523 2,328 2,483 2,415 2,242 2,121 2,001
0,742 1,012 1,557 2,081 2,202 2,104 2,007 1,903
0,607 0,790 1,126 1,649 1,968 1,966 1,897 1,810
0,512 0,651 0,890 1,308 1,727 1,827 1,789 1,722
0,385 0,478 0,628 0,891 1,299 1,554 1,581 1,556
0,303 0,372 0,478 0,663 0,990 1,303 1,386 1,402
0,246 0,299 0,381 0,520 0,777 1,088 1,208 1,260
0,204 0,247 0,312 0,421 0,628 0,913 1,050 1,130
0,172 0,208 0,261 0,350 0,519 0,773 0,915 1,013
0,147 0,177 0,222 0,296 0,438 0,661 0,799 0,908
0,127 0,153 0,191 0,255 0,375 0,570 0,702 0,815
0,111 0,134 0,167 0,221 0,325 0,497 0,620 0,733
0,087 0,105 0,130 0,172 0,251 0,388 0,492 0,599
0,070 0,084 0,104 0,138 0,201 0,311 0,399 0,496
0,058 0,069 0,086 0,113 0,164 0,255 0,329 0,416
0,048 0,580 0,072 0,094 0,137 0,213 0,277 0,353
0,041 0,049 0,061 0,080 0,116 0,181 0,236 0,303
0,029 0,034 0,042 0,056 0,081 0,126 0,166 0,216
0,021 0,025 0,031 0,041 0,059 0,093 0,123 0,162

Изотермические изменения энтропии, рассчитанные по уравнению

Значения для простого вещества

Tr

Pr

0,010 0,050 0,100 0,200 0,400 0,600 0,800
0,30 16,782 16,774 16,764 16,744 16,705 16,665 16,626
0,35 15,413 15,408 15,401 15,387 15,359 15,333 15,305
0,40 13,990 13,986 13,981 13,972 13,953 13,934 13,915
0,45 12,564 12,561 12,558 12,551 12,537 12,523 12,509
0,50 11,202 11,200 11,197 11,192 11,182 11,172 11,162
0,55 0,115 9,948 9,946 9,942 9,935 9,928 9,921
0,60 0,078 8,828 8,826 8,823 8,817 8,811 8,806
0,65 0,055 0,309 7,832 7,829 7,824 7,819 7,815
0,70 0,040 0,216 0,491 6,951 6,945 6,941 6,937
0,75 0,029 0,156 0,340 6,173 6,167 6,162 6,158
0,80 0,022 0,116 0,246 0,578 5,475 5,468 5,462
0,85 0,017 0,088 0,183 0,408 4,853 4,841 4,832
0,90 0,013 0,068 0,140 0,301 0,744 4,269 4,249
0,93 0,011 0,058 0,120 0,254 0,593 1,219 3,914
0,95 0,010 0,053 0,109 0,228 0,517 0,961 3,697
0,97 0,010 0,048 0,099 0,206 0,456 0,797 1,570
0,98 0,009 0,046 0,094 0,196 0,429 0,734 1,270
0,99 0,009 0,044 0,090 0,186 0,405 0,680 1,098
1,00 0,008 0,042 0,086 0,177 0,382 0,632 0,977
1,01 0,008 0,040 0,082 0,169 0,361 0,590 0,883
1,02 0,008 0,039 0,078 0,161 0,342 0,552 0,807
1,05 0,007 0,034 0,069 0,140 0,292 0,460 0,642
1,10 0,005 0,028 0,055 0,112 0,229 0,350 0,470
1,15 0,005 0,023 0,045 0,091 0,183 0,275 0,361
1,20 0,004 0,019 0,037 0,075 0,149 0,220 0,286
1,30 0,003 0,013 0,026 0,052 0,102 0,148 0,190
1,40 0,002 0,010 0,019 0,037 0,072 0,104 0,133
1,50 0,001 0,007 0,014 0,027 0,053 0,076 0,097
1,60 0,001 0,005 0,011 0,021 0,040 0,057 0,073
1,70 0,001 0,004 0,008 0,016 0,031 0,044 0,056
1,80 0,001 0,003 0,006 0,013 0,024 0,035 0,044
1,90 0,001 0,003 0,005 0,010 0,019 0,028 0,036
2,00 0,000 0,002 0,004 0,008 0,016 0,023 0,029
2,20 0,000 0,001 0,003 0,006 0,011 0,016 0,021
2,40 0,000 0,001 0,002 0,004 0,008 0,012 0,015
2,60 0,000 0,001 0,002 0,003 0,006 0,009 0,012
2,80 0,000 0,001 0,001 0,003 0,005 0,008 0,010
3,00 0,000 0,001 0,001 0,002 0,004 0,006 0,008
3,50 0,000 0,000 0,001 0,001 0,003 0,004 0,006
4,00 0,000 0,000 0,001 0,001 0,002 0,003 0,005

Таблица 2.8

Состояния Ли-Кеслера

Pr

1,000 1,200 1,500 2,000 3,000 5,000 7,000 10,000
16,586 16,547 16,488 16,390 16,195 15,837 15,468 14,925
15,278 15,251 15,211 15,144 15,011 14,751 14,496 14,153
13,896 13,877 13,849 13,803 13,714 13,541 13,376 13,144
12,496 12,482 12,462 12,430 12,367 12,248 12,145 11,999
11,153 11,143 11,129 11,107 11,063 10,985 10,920 10,836
9,914 9,907 9,897 9,882 9,853 9,806 9,769 9,732
8,799 8,794 8,787 8,777 8,760 8,736 8,723 8,720
7,810 7,807 7,801 7,794 7,784 7,779 7,785 7,811
6,933 6,930 6,926 6,922 6,919 6,929 6,952 7,002
6,155 6,152 6,149 6,147 6,149 6,174 6,213 6,285
5,458 5,455 5,453 5,452 5,461 5,501 5,555 5,648
4,826 4,822 4,820 4,822 4,839 4,898 4,969 5,082
4,238 4,232 4,230 4,236 4,267 4,351 4,442 4,578
3,894 3,885 3,884 3,896 3,941 4,046 4,151 4,300
3,658 3,647 3,648 3,669 3,728 3,851 3,966 4,125
3,406 3,391 3,401 3,437 3,517 3,661 3,788 3,957
3,264 3,247 3,268 3,318 3,412 3,569 3,701 3,875
3,093 3,082 3,126 3,195 3,306 3,477 3,616 3,796
2,399 2,868 2,967 3,067 3,200 3,387 3,532 3,717
1,306 2,513 2,784 2,933 3,094 3,297 3,450 3,640
1,113 1,655 2,557 2,790 2,986 3,209 3,369 3,565
0,820 0,831 1,443 2,283 2,655 2,949 3,134 3,348
0,577 0,640 0,618 1,241 2,067 2,534 2,767 3,013
0,437 0,489 0,502 0,654 1,471 2,138 2,428 2,708
0,343 0,385 0,412 0,447 0,991 1,767 2,115 2,430
0,226 0,254 0,282 0,300 0,481 1,147 1,569 1,944
0,158 0,178 0,200 0,220 0,290 0,730 1,138 1,544
0,115 0,130 0,147 0,166 0,206 0,479 0,823 1,222
0,086 0,098 0,112 0,129 0,159 0,334 0,604 0,969
0,067 0,076 0,087 0,102 0,127 0,248 0,456 0,775
0,053 0,060 0,070 0,083 0,105 0,195 0,355 0,628
0,043 0,049 0,057 0,069 0,089 0,160 0,286 0,518
0,035 0,040 0,048 0,058 0,077 0,136 0,238 0,434
0,025 0,029 0,035 0,043 0,060 0,105 0,178 0,322
0,019 0,022 0,027 0,034 0,048 0,086 0,143 0,254
0,015 0,018 0,021 0,028 0,041 0,074 0,120 0,210
0,012 0,014 0,018 0,023 0,035 0,065 0,104 0,180
0,010 0,012 0,015 0,020 0,031 0,058 0,093 0,158
0,007 0,009 0,011 0,015 0,024 0,046 0,073 0,122
0,006 0,007 0,009 0,012 0,020 0,038 0,060 0,100

Одной из статистических поправок, которые необходимо учитывать при расчете энтропии вещества методом Бенсона, является поправка к вращательной энтропии на симметрию молекул. При этом полное число симметрии молекулы (total - общий) разбивают на два слагаемых:

*           на число симметрии наружного вращения молекулы в целом - (наружное - external) и

*           число симметрии вращающейся части молекулы или число симметрии внутреннего вращения  (внутреннее - internal). Полное число симметрии () является произведением всех чисел симметрии молекулы:

. (2.7)

Число симметрии наружного вращения можно определить как число положений, которые может занимать жесткая многоатомная молекула (“жесткий ротатор”), совпадая при вращении со своей первоначальной конфигурацией.

Например, в двухатомных молекулах, состоящих из двух одинаковых атомов, последние могут поменяться местами при повороте молекулы на 180 градусов. Число симметрии наружного вращения таких молекул равно 2. Молекула CH4 представляет собой тетраэдр с атомами водорода в вершинах. Простым вращением молекулы вокруг каждой из связей “углерод-водород” можно получить 12 идентичных конфигураций, т.е. число симметрии наружного вращения молекулы метана равно 12.

Простой способ расчета числа симметрии для наружного вращения молекулы состоит в перемножении чисел, определяющих степень симметрии всех независимых осей, на количество этих осей. Так, для рассмотренной молекулы метана имеем четыре независимые оси третьего порядка, каждая из которых совпадает со связью С–Н. Вокруг этих осей происходит вращение молекулы. Таким образом, число симметрии наружного вращения молекулы метана равно 12 ( = 4·3 = 12). Молекула бензола имеет шесть осей второго порядка: три из них проходят через углеродные атомы, расположенные напротив друг друга

а три делят пополам углерод-углеродные связи. Все оси симметрии проходят через центр симметрии молекулы бензола. Таким образом, число симметрии наружного вращения молекулы бензола равно 12 (= 6·2 = 12).

Если часть молекулы способна вращаться относительно остальной ее части, то симметрия вращающейся части вносит дополнительные нефиксированные положения. Это приводит к необходимости введения второго числа симметрии - .

Так, полное число симметрии молекул нормальных алканов равно 18 ( = = 2·9 = 18), где 2 - число симметрии наружного вращения молекулы по оси второго порядка, перпендикулярной основной цепи углерод-углеродных связей, а 9 - произведение чисел симметрии двух концевых метильных групп, каждая из которых имеет ось вращения третьего порядка.

Для молекул разветвленных углеводородов с количеством метильных групп, равным “n”, число симметрии внутреннего вращения составляет , а общее число симметрии будет равно  и может принимать весьма большие значения. Например, для неопентана (2,2-диметилпропана)  где 12 - число симметрии наружного вращения молекулы, 3 - ось симметрии третьего порядка в метильных группах, 4 - количество метильных групп в молекуле.

При расчете энтропии органических соединений других классов необходимо учитывать возможность заторможенного вращения прочих структурных фрагментов. Например, в молекулах ароматических углеводородов ось симметрии второго порядка имеют незамещенный фенил (C6H5 -) и пара-фенилен (-С6H4-).


Дать графическую зависимость изотерм и выполнить их анализ. Указать фазовые состояния окиси этилена при рассматриваемых параметрах. Критические температура, давление и ацентрический фактор окиси этилена соответственно равны 469 К, 71 атм и 0,200.

 

Решение

1. Рассчитываются  при интересующих температурах. Поскольку последние попадают в интервал, рассмотренный в примере 2.4, и на каждом из участков возможна линейная интерполяция теплоемкостей окиси этилена, то корректной будет и линейная интерполяция вычисленных в примере 2.4 значений . Таким образом, имеем

 = (288,86–274,12)/100×62,8+274,12 = 283,38 Дж/(моль×К).

Аналогично при температурах 304,85, 422,10 и 492,45 К имеем соответственно 243,52, 262,13 и 272,96 Дж/(моль×К).

2. Рассчитываются приведенные температуры:

 = 304,85/469 = 0,65;  = 422,10/469 =0,90;  = 492,45/469 =1,05;  = 562,80/469 = 1,20.

3. При полученных приведенных температурах и значениях приведенных давлений вычисляются значения  c помощью таблиц Ли-Кеслера и рассчитанных величин .

Для  и  = 3,55 атм имеем

 = 243,52 – ( –ln(1/3,55)+(0,122+0,2×0,309))×8,31441 = 231,5 Дж/(моль×К).

Фрагмент результатов расчета приведен в табл. 2.9 и 2.10, где жирным шрифтом выделены сведения, относящиеся к жидкому состоянию окиси этилена.


Рис. 2.2. Зависимость энтропии окиси этилена от давления

4. Зависимость  от давления при избранных температурах приведена на рис. 2.2. Характер полученных графических зависимостей различен для изотерм, принадлежащих жидкому и газообразному состояниям вещества. Энтропия жидкости в меньшей степени зависит от давления, чем энтропия газа, что очевидно. Для докритической изотермы резкое изменение энтропии сопряжено с изменением фазового состояния вещества.

Таблица 2.9

 

при приведенном давлении,

при приведенном давлении,

 

0,010 0,050 0,100 0,200 0,400 0,010 0,050 0,100 0,200 0,400
0,65 0,023 0,122

7,052

6,368

5,694

0,055 0,309

7,832

7,829

7,824

0,90 0,009 0,046 0,094 0,199 0,463 0,013 0,068 0,14 0,301 0,744
1,05 0,006 0,030 0,060 0,124 0,267 0,007 0,034 0,069 0,140 0,292
1,20 0,004 0,021 0,042 0,085 0,177 0,004 0,019 0,037 0,075 0,149

Таблица 2.10

, Дж/(моль×К), при давлении, атм

 

 

T, K

0,71 3,55 7,1 14,2 28,4 42,6 56,8 71 85,2 106,5

 

304,85 246,1 231,5

155,6

155,5

155,3

155,2

155,1

154,9

154,8

154,6

 

422,10 264,9 251,1 244,8 237,9 229,2

189,4

188,9

188,6

188,2

187,7

 

492,45 275,7 262,1 256,0 249,6 242,4 237,3 232,8 228,1 222,0 212,4

 

562,80 286,2 272,6 266,7 260,5 253,8 249,5 246,1 243,1 240,4 236,5

Таким образом, при увеличении давления энтропия веществ, находящихся в газообразном состоянии, уменьшается, поскольку возрастает упорядоченность системы.


Информация о работе «Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях»
Раздел: Химия
Количество знаков с пробелами: 17570
Количество таблиц: 7
Количество изображений: 2

Похожие работы

Скачать
11298
6
2

... - + 14H+ → 2MnO4- + 5Bi3+ + 7H2O №37: 3HNO2 = HNO3 + 2NO + H2O Восстановитель: HNO2 Окислитель: HNO2 Данная окислительно-восстановительная реакция относится к реакциям диспропорционирования, т.к. молекулы одного и того же вещества (HNO2) способны окислять и восстанавливать друг друга. Это происходит потому, что вещество HNO2 содержит в своем составе атомы азота в промежуточной ...

Скачать
451842
0
2

... о биологической причинности. Ряд феноменов, которые витализм считал специфическими для биологических объектов (способность к саморегуляции, усложнение строения, достижение одного результата разными способами) рассматриваются в современном естествознании как типичные проявления процессов самоорганизации любых достаточно сложных систем, а не только живых. Н.Бор: “ни один результат биологического ...

Скачать
191966
8
41

... или кислот; так получают, например, золь гидроксида железа(III), имеющий следующее строение: {[Fe(OH)3]m n FeO+ · (n–x)Cl–}x+ x Cl– 4.2.2 Агрегативная устойчивость лиофобных коллоидов. Строение коллоидной мицеллы Лиофобные коллоиды обладают очень высокой поверхностной энергией и являются поэтому термодинамически неустойчивыми; это делает возможным самопроизвольный процесс уменьшения ...

Скачать
40166
3
4

... , г/см3, то переход от одной концентрации к другой можно представить следующими формулами (раствор, естественно, бинарный): 7.2. Характеристические функции многокомпонентных систем. Первый и второй законы термодинамики, из которых следуют фундаментальные уравнения, были получены для закрытых систем, т.е. систем, процессы в которых не приводят к изменению количества компонентов. Реально же ...

0 комментариев


Наверх